Les acides de Lewis sont divers. Les plus simples sont ceux qui réagissent directement avec la base de Lewis. Mais les plus fréquents sont ceux qui subissent une réaction avant de former l`adduit. Que sont les acides et les bases?: cette leçon continue de décrire les acides et les bases selon leur définition. Nous regardons d`abord la théorie de Bronsted-Lowry, et décrivons ensuite les acides et les bases de Lewis selon la théorie de Lewis. Les ligands créent un complexe lors de la formation de liaisons coordonnées avec des ions de métaux de transition; l`ion métallique de transition agit comme un acide de Lewis, et le ligand agit comme une base de Lewis. Le nombre d`obligations de coordonnées est connu sous le nom de numéro de coordination du complexe. Les ligands communs incluent H2O et NH3; les exemples de complexes comprennent l`ion tétrachlorocobaltate (II), [CoCl4] 2-et l`ion hexaqua-Iron (III), [Fe (H2O) 6] 3 +. Reconnaître les acides et les bases de Lewis dans les réactions chimiques.
La variabilité des couleurs des solutions d`iode reflète les capacités variables du solvant pour former des adduits avec l`acide de Lewis I2. Lewis avait suggéré en 1916 que deux atomes sont maintenus ensemble dans une liaison chimique en partageant une paire d`électrons. Lorsque chaque atome a contribué un électron à la liaison, il a été appelé une liaison covalente [11]. Lorsque les deux électrons proviennent d`un des atomes, on l`appelait une liaison covalente datif ou une liaison coordonnée. La distinction n`est pas très claire. Par exemple, dans la formation d`union ammonium de l`ammoniac et de l`hydrogène, la molécule d`ammoniac fait don d`une paire d`électrons au proton; [5] l`identité des électrons est perdue dans l`ion ammonium qui se forme. Néanmoins, Lewis a suggéré qu`un donneur de paires d`électrons soit classé comme une base et qu`un accepteur de paires d`électrons soit classé comme acide. Encore une fois, la description d`un acide de Lewis est souvent utilisé lâchement. Par exemple, en solution, les protons nus n`existent pas. Les bases les plus courantes de Lewis sont les anions. La force de la basicité de Lewis est corrélée avec le pKa de l`acide parent: les acides avec des pKa élevés donnent de bonnes bases de Lewis. Comme d`habitude, un acide plus faible a une base conjuguée plus forte.
Les parcelles Cramer – Bopp montrent graphiquement à l`aide des paramètres E et C du modèle ECW qu`il n`y a pas un seul ordre des forces de base de Lewis (ou des forces acides). [8] la propriété individuelle ou les échelles variables sont limitées à une petite gamme d`acides ou de bases. Certains des exemples les plus étudiés de ces acides de Lewis sont les trihalogénures de bore et organoboranes, mais d`autres composés montrent ce comportement: dans de nombreux cas, l`interaction entre la base de Lewis et l`acide de Lewis dans un complexe est indiqué par une flèche indiquant le Lewis base donnant des électrons vers l`acide de Lewis en utilisant la notation d`une liaison datif — par exemple, Me3B ← NH3.